【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

B. 燃料電池是一種高效、對(duì)環(huán)境污染小的新型電池

C. 鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

D. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極是Pb正極是PbO2

【答案】C

【解析】A.化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,有電子的轉(zhuǎn)移,實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng),故A正確;B.燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等,產(chǎn)物多為CO2、H2O等,不污染環(huán)境,故B正確;C. 鋰離子電池屬于二次電池,堿性鋅錳干電池屬于一次電池,故C錯(cuò)誤;D.鉛蓄電池放電的時(shí)候,Pb被氧化,為原電池的負(fù)極,PbO2被還原,為原電池的正極,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)近海海域海水中一些元素含量普遍超標(biāo),富營(yíng)養(yǎng)化十分嚴(yán)重。經(jīng)常發(fā)生赤潮現(xiàn)象。下列生活用品中能引起赤潮的是( )

A.肥皂 B.含磷洗滌劑 C.加酶洗衣粉 D.化妝品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH-4e====2H2O+O2

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )

①Zn為正極,Cu為負(fù)極;

②H+向負(fù)極移動(dòng);

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;

④Cu極上有H2產(chǎn)生;

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol;

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e═Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(

AN2(g+3H2(g2NH3(l△H=2(a-b-ckJ/mol

BN2(g+3H2(g2NH3(l△H=2(b-akJ/mol

CN2(g+ H2(gNH3(l△H=(b+c-akJ/mol

DN2(g+H2(gNH3(g△H=(a+bkJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 煤燃燒時(shí)并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B. 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 二次電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于合金的是 ( )

A. 水銀 B. C. 鋼鐵 D. 生鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為_________________,裝置6中可放入_____________________(填字母)。

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,反應(yīng)原理為:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并標(biāo)定溶液的濃度:

(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為__________,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用_______(填試劑)作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高______________________________。

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。

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