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在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2＋O2  2 SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號

改變的條件

生成的SO3的速率

（1）

升高溫度

（2）

充入一定量N2

（3）

減少SO3的濃度

（4）

使用催化劑

（5）

壓縮體積


增大；不變；減少；增大；增大；（每空1分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按要求完成下列問題：

⑴某有機物的鍵線式是           請寫出它與NaOH溶液反應的化學方程式  ▲   ：

⑵DDT人類合成的第一種有機氯農藥，其分子結構球棍模型如

右圖所示。請分析該物質的核磁共振1H譜圖中有    ▲    個

吸收峰。

⑶）F和G（                 ） 是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴   經下列反應得到。

請回答下列問題：

①F的結構簡式為          ▲          。

②C中所含官能團的名稱為    ▲   ，用    ▲    儀，可以測定D中所含官能團。

③A→B的化學方程式為         ▲        。

④已知 2RCH(OH)COOH             2H2O  +    

請參考題目中的合成途徑，若合成                          ，起始原料的某烴的結構簡式為    ▲     ，最少用    ▲    步反應，可以合成產物。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值，△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，可逆反應2NO2   2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；

③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)

選項

A

B

C

D

物質

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

所含化學

鍵類型

離子鍵、

共價鍵

共價鍵

離子鍵

離子鍵、

共價鍵

所屬化合

物類型

離子

化合物

共價

化合物

離子

化合物

共價

化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求

（1）此時CA=          

（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量nA=nB=          

（3）B的平均反應速率VB=          

（4）X=         

（5）此時容器內的壓強與反應開始時壓強的比為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A．SO　　　　　　    B．SO

C．CH3COO－     D．SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為___________________。

(4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子，請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。

②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。

(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。

(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

儀器符號

儀器中所加物質

裝置作用

B

C

C

氫氧化鈉濃溶液

C

D

E

(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________。

(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_______________。

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