Question

14．己知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 1molS（g）與O₂（g）完全反應(yīng)生成SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量＜297.0kJ
• B． 在相同條件下，SO₃（g）比SO₂（g）穩(wěn)定
• C． 1molSO₂（g）和$\frac{1}{2}$molO₂（g）生成1molSO₃（g）放出98.7kJ的熱量
• D． 由圖得S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-198.3kJ/mol

Answer 1

分析 A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量；
B、能量越高越不穩(wěn)定；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、結(jié)合圖象和蓋斯定律分析計算，已知 S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.07kJ/mol，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.7kJ/mol，把兩個方程相加得到熱化學(xué)方程式分析判斷．

解答 解：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）與O₂（g）完全反應(yīng)生成SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量＞297.0kJ/mol，故A錯誤；
B、能量越高越不穩(wěn)定，由圖象可知SO₂（g）的能量大于SO₃（g），所以SO₃（g）比SO₂（g）穩(wěn)定，故B正確；
C、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol SO₂（g）和$\frac{1}{2}$mol O₂（g）生成1mol SO₃（g）放出熱量小于98.7kJ/mol，故C錯誤；
D、已知 S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.07kJ/mol，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.7kJ/mol，把兩個方程相加得到 S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單，注意蓋斯定律的計算應(yīng)用．