下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系是

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)          △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                         △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                              △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1           B．2△H1-5△H2-12△H3  

C．12△H3-5△H2 -2△H1          D．△H1-5△H2-12△H3

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某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑能降低反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：


光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。

    (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為                                    ；

    (2)工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱(△H)分別為−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為                 ：

    (3)實驗室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為              ；

    (4)COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反應體

系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示（第10min到14min

的COCl2濃度變化曲線未示出）：

    ①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K=           ；

    ②比較第2 min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=           mol·L－1；

    ④比教產物CO在2−3 min、5−6 min和12−13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2−3)、v(5−6)、v(12−13)表示]的大小                       ；

    ⑤比較反應物COCl2在5−6min和15−16 min時平均反應速率的大�。� v(5−6)         v(15−16)（填“<”、“>”或“=”），原因是                                             。

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下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為          ，1 molG發(fā)生加成反應最多消耗        mol H2  。

（2）掉E中含有少量D的試劑和操作是                                         ；下列有關E的說法正確的是              （填字母序號）。

A．可發(fā)生氧化反應                                 B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應

C．可發(fā)生取代反應                                 D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E．易溶于水

（3）寫出A→B的化學反應方程式。                                        

（4）反應E + F→G屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結構簡式為                       。

（5）比G少2個氫原子的物質具有下列性質：任寫一種該物質的結構簡式                  。

①遇FeCl3溶液顯紫色；         ②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；

③1mol物質最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。

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