【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)Y(g)2Z(g)W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是(

A.達(dá)到平衡時(shí),XY的平衡轉(zhuǎn)化率不同

B.升高溫度,平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

D.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)2v(Z)

【答案】C

【解析】

A. 由于是等物質(zhì)的量的X(g)Y(g),由于XY的系數(shù)相等,轉(zhuǎn)化率等于變化的物質(zhì)的量除以起始物質(zhì)的量,達(dá)到平衡時(shí),X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相同,故A錯(cuò)誤;

B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即溫度降低,當(dāng)平衡常數(shù)K值變大,反應(yīng)正向移動(dòng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K值減小,故B錯(cuò)誤;

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)K值變大,即溫度降低,反應(yīng)正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率變大,故C正確;

D.達(dá)到平衡時(shí)2v(X)=v(Z),即正、逆反應(yīng)的速度相等,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是(  )

A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A.pH=l的溶液中:Ba2+Fe3+、Cl-SCN-

B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。

2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下。2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2

3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___(酸式堿式”)滴定管中,滴定到終點(diǎn)。

4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

5)若滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視,則測(cè)定結(jié)果___(偏高偏低不影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且vv的點(diǎn)是(

A.a點(diǎn)

B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)

D.d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b 點(diǎn)c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

C.c 點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 點(diǎn)后,溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與化工生產(chǎn)相關(guān)描述不合理的是

A.在合成氨工業(yè)中,低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應(yīng)

C.硫酸工業(yè)的基本流程:FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅:二氧化硅和適量的炭粉混合,高溫反應(yīng)得到粗硅,利用粗硅和氯氣反應(yīng),其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原,從而得到較純的硅

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