（　�。�
A、置換反應(yīng)B、水解反應(yīng)
C、中和反應(yīng)D、電離過程
考點：鹽類水解的原理
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：由圖可知，碳酸氫根離子與水反應(yīng)生成碳酸和氫氧根離子，以此來解答．
解答： 解：由圖可知，碳酸氫根離子與水反應(yīng)生成碳酸和氫氧根離子，為水解反應(yīng)，與置換、中和、電離無關(guān)，
故選B．
點評：本題考查鹽類水解反應(yīng)，為高頻考點，把握圖中反應(yīng)的實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施中，不能加快化學反應(yīng)速率的是（　　）
A、將食物儲存在冰箱里
B、往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
C、用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
D、用稀H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)時加入幾滴CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

地殼中化學元素含量前四為排序正確的是（　�。�
A、氧、硅、鐵、鋁
B、鐵、氧、鋁、鎂
C、氧、硅、鋁、鐵
D、硅、氧、鋁、鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲乙兩個實驗，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是（　　）
A、a、cB、b、d
C、a、dD、b、c

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）
A、銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極
B、鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池
C、乙醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負極，都是鋅被氧化的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3?H++HSO3-和HSO3-?H++SO32-，若向H2SO3溶液中（　�。�
A、通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B、通入過量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小
C、加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
D、加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、HS-在水溶液中的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、H3PO4在水溶液中的電離方程式：H3PO4?3H++P
O
3-
4
C、NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
D、CaCO3在水溶液中的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于1區(qū)的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)．W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱．
（1）Z的化學式
 
．
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法：
 
．
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強（僅用一個化學方程式表示）：
 
．
Ⅱ．如圖1是0.1mol?L-1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
（1）其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫序號），
（2）20℃時，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
．（計算精確值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是
 
點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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