(2012?西安一模)下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
分析:A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘、水;
B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,二者以1:1反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸鋇、水、NaOH;
C.醋酸為弱酸,在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式;
D.1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鋁.
解答:解:A.向含有Fe2O3懸濁液中通入HI的離子反應(yīng)為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O,故A錯誤;
B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故B錯誤;
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+H2O+CO2↑,故C錯誤;
D.將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,選項D為解答的易錯點和難點,并注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng).
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?西安一模)某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究,過程如下.
實驗I:
(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認為合理的猜測是下列的
bc
bc
(填寫相應(yīng)的字母);
a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
b.Cl-能促進此反應(yīng)的進行
c.SO42-能抑制此反應(yīng)的進行
d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化
(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分.
藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸.
方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
3mol/LH2SO4
3mol/LH2SO4
(填寫相應(yīng)的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的
氯化鈉固體(或6mol/LHCl、硫酸鈉固體)
氯化鈉固體(或6mol/LHCl、硫酸鈉固體)
固體,并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象.
實驗探究:略.
實驗II:
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者
大于
大于
后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
(1)提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學們提出如下猜想:
猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
;
猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的.
猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;
猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物.
(2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗:
將反應(yīng)后所得的液體進行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:
1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解.實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想
2
2
一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”).
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解.實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想
1
1
一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);
(3)得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想
3
3
(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?西安一模)已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A與B;C、D與E分別位于同一周期.A原子L層上有2對成對電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體.
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式
2s22p4
2s22p4
;F離子電子排布式
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6

(2)寫出X的化學式
Na3AlF6
Na3AlF6

(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:
氯化鋁為分子晶體,氧化鋁為原子晶體,用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大
氯化鋁為分子晶體,氧化鋁為原子晶體,用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大

(4)CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo,試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是:
晶格能與離子的電荷呈正比,電荷越多,晶格能越大,鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷
晶格能與離子的電荷呈正比,電荷越多,晶格能越大,鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷

(5)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:F與B形成離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
;該離子化合物晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3.6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3.6.02×1023/mol
(只要求列出算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?西安一模)夏日的夜晚,?匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲.“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?西安二模)鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.
(1)Ni在元素周期表中的位置是
第四周期,第Ⅷ族
第四周期,第Ⅷ族

(2)鎳易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH36]2+ 等.寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
CN-、C22-
CN-、C22-
.配體NH3中N原子的雜化類型為
sp3
sp3
,它可用作致冷劑的原因是
液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱
液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱
.若[Ni(NH36]2+ 為正八面體構(gòu)型,則[Ni(CO)2(NH34]2+的結(jié)構(gòu)有
2
2
種.
(3)鎳常見化合價為+2、+3,在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在.+3價的鎳離子具有很強的氧化性,在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng).Ni3+的電子排布式為
[Ar]3d7
[Ar]3d7
,NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學方程式為
2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O

(4)鎳和鑭(
 
139
57
La
)組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料,能快速可逆地存儲和釋放H2.LaNix的晶胞如圖,其儲氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H儲存在其中形成LaNixH6.LaNixH6中,x=
5
5
.該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘,反應(yīng)原理為:
LaNixHy+y NiO(OH) 
放電
充電
LaNix+y NiO+y H2O.寫出其放電時負極的電極反應(yīng)方程式
LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O

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