【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。
I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)選擇制取SO2的合適試劑 。
①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體 ④CaSO3固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C中NaOH溶液的作用是 。
(3)該裝置仍有不足之處,請說明在 。
Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的四條信息:
①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)
②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
④SiH4在空氣中自燃
他們在研究報(bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”.
(4)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是(用化學(xué)方程式說明):
① ② ③ 。
【答案】
I.(1)②③
(2)2Mg+SO22MgO+S 吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境
(3)在A和B之間缺少干燥裝置;C裝置沒有與大氣相通;未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置
Ⅱ.(4)2Mg+Si=Mg2Si Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑ SiH4+2O2=SiO2+2H2O
【解析】
試題分析:(1)硫酸鈣微溶于水,所以不能用于制取二氧化硫氣體,因?yàn)槎趸蚴且兹苡谒臍怏w,所以選用較濃的硫酸,選②③。
(2)乙中制取二氧化硫,因?yàn)槎趸己玩V反應(yīng)生成氧化鎂和碳,二氧化硫和二氧化碳的性子相似,所以二氧化硫在B中與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和硫,方程式為:SO2+Mg2MgO+S;裝置C中的氫氧化鈉能吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境。
(3)因?yàn)殁c和鎂的性質(zhì)相似,鎂也能和水反應(yīng),所以制取的二氧化硫中含有水蒸氣,對鎂和二氧化硫的反應(yīng)有影響,故在A和B之間缺少干燥裝置;而且最后的 C裝置沒有與大氣相通,容易出現(xiàn)危險(xiǎn),未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置。
(4)發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,說明有氣體生成,應(yīng)為四氫化硅,原因是鎂和硅反應(yīng)生成硅化鎂 ,硅化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和四氫化硅,四氫化硅能自燃,和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅和水,方程式有2Mg+Si ==Mg2Si,Mg2Si +2H2SO4 == 2MgSO4+SiH4↑,SiH4+2O2==SiO2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是
A.②①③⑧⑦⑥⑤④ B.②①③⑥⑦⑧⑤④
C.①②③⑧⑦⑥④⑤ D.②①⑧③⑦⑥④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩瑞隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用(2H2O2=2H2O+O2↑)。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g,使過氧化氫完全分解。試計(jì)算:
(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近來會(huì)寧縣區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下,霧霾天氣嚴(yán)重,據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物,如SO2、NOx等。
(1)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ;濃硝酸發(fā)黃的原因(用化學(xué)方程式解釋) 。
②汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)高溫電火花會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨,我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強(qiáng)了,你認(rèn)為原因是: (用化學(xué)方程式表示) 。
(3)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施:
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過程中,硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物,該化合物的化學(xué)式是 。
②下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 (填序號)。
a.Na2CO3b.H2SO4c.NaHSO3d.NH3·H2O
(4)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含的離子及其濃度如下:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算: a= mol/L。
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【題目】下列對于廢棄塑料制品的處理方法中,最為恰當(dāng)?shù)氖牵?)
A.將廢棄物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中
B.將廢棄物焚燒
C.將廢棄物加工成防水涂料或汽油,以節(jié)約資源
D.將廢棄物傾倒在海洋中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5.5 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L,則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3
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【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( )
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價(jià)值
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【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣
D.Ba(OH)2=Ba2++OH2﹣
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