Ⅰ.下列敘述正確的是
.
A.“接觸法”制H
2SO
4時,催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g)△H<0
B.海水提鎂的主要步驟為:
C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D.黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿.請回答下列問題:
(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進行煅燒,再浸取、結(jié)晶而制得純堿.
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+H
2SO
4(濃)
Na
2SO
4+2HCl↑
2NaCl+H
2SO
4(濃)
Na
2SO
4+2HCl↑
;
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na
2SO
4+2C+CaCO
3CaS+Na
2CO
3+CO
2↑
Na
2SO
4+2C+CaCO
3CaS+Na
2CO
3+CO
2↑
(已知產(chǎn)物之一為CaS);
(2)氨堿法的工藝如圖1所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿.
①圖中的中間產(chǎn)物C是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
,D是
NH3
NH3
(寫化學(xué)式);
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
;
(3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進,其優(yōu)點是
能提高原料的利用率,減少廢渣(CaCl2)的排放,保留了氨堿法的優(yōu)點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高;
NH4Cl 可做氮肥;
可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
能提高原料的利用率,減少廢渣(CaCl2)的排放,保留了氨堿法的優(yōu)點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高;
NH4Cl 可做氮肥;
可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
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(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀.請結(jié)合圖1的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?
不可行.因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,當(dāng)溫度高于40℃時,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl
不可行.因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,當(dāng)溫度高于40℃時,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl
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