100mL6mol/L硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

①醋酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀固體 ④硝酸鉀固體 ⑤固體銅

A．④⑤ B．①② C．①②③⑤ D．①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的額CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和PH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移的電子的物質的量為

A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是

A升高溫度，可能引起由c向b的變化

B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為 。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（3）完成并配平下列離子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++

（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。

（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數(shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入10 mL0．1 mol·L－1鹽酸，溶液的PH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體移出），下列有關敘述正確的是

A．M-N間一定存在c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL

C．PH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）

D．p點處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入He使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入He使容器體積變大

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下表中物質的分類組合完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質

HCl

BaSO4

HClO

KNO3

弱電解質

CaCO3

CH3COOH

HClO4

H2CO3

非電解質

Cl2

NH3

C2H5OH

H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體 ① H2； ② CO2； ③ O2，并保持三個容器內氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是

A．分子數(shù)目：①=②=③ B．質量關系：①＜③＜②

C．壓強關系：①＞③＞② D．原子數(shù)目：②＞③＞①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是

A．自來水 B．0.5mol·L–1的鹽酸

C．0.5mol·L–1的醋酸 D．0.5mol·L–1的氨水

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