已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　�。�
A．吸熱88kJB．吸熱44kJ
C．放熱44kJD．吸熱2.44kJ
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=+241.8kJ/mol①
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol②
將方程式①+②得H2O（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol，
所以H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，
1g水的物質(zhì)的量=
1g
18g/mol
=
1
18
mol，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，吸收熱量=
1
18
mol×44kJ/mol=2.44kJ，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1·K -1，在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用的是（　　）
A．熵變B．溫度C．壓強(qiáng)D．焓變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
寫(xiě)出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O2）=______．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是______．
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
（2）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；放電時(shí)，CO32-移向電池的______（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和文字說(shuō)明）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

研究氮及其化合物具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反應(yīng)的氧化劑是______．
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng)，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是______，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是______
（3）25℃時(shí)，將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
則反應(yīng)4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
（5）用電化學(xué)法可獲得N205．如圖2裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號(hào)）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液的體積(/mL)
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)(/mL)
滴定后讀數(shù)(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_(kāi)____________。
(2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為          kJ。
⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為             。
⑶CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列說(shuō)法正確的是           
A．溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1
B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)
②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是        （填字母。
A．H2的百分含量保持不變
B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。
CO2＋4H22H2O ＋         。
⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為             ；負(fù)極的反應(yīng)式為            。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案