Question

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在

A

（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.20mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用

B

（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙     （B）石蕊       （C）酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，滴定終點的判斷依據是

由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色

，此時溶液顯

堿

性．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

0.42

mol?L^-1．

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

偏高

．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

偏高

．
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時，則滴定結果

無影響

．

Answer 1

分析：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；該變色點溶液呈堿性；
（4）先分析數據的合理性，然后求出標準酸體積的平均值，然后根據鹽酸和氫氧化鈉反應的關系式來計算；
（5）根據C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）分析誤差．

解答：解：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止污托盤．因燒堿易潮解，所以應放在小燒杯中稱量，故選A；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，故選B；
（3）用酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，滴定終點溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
可說明達到滴定終點，該變色點溶液呈堿性；故答案為：由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色；堿；
（4）三次消耗鹽酸的體積為：20.10mL，19.90mL，21.10mL，舍去21.10mL，則所用標準液的平均體積為21.00mL，
                 HCl～NaOH
0.20mol?L^-1×21.00mL    C（NaOH）×10.00mL
則C（NaOH）=0.42mol?L^-1，故答案為：0.42；
（5）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，造成V（標準）偏大，根據C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）可知C（待測）偏大，故答案為：偏高；
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）偏大，根據C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）可知C（待測）偏大，故答案為：偏高；
③若燒堿溶液隔夜后滴定，氫氧化鈉轉化為碳酸鈉，選用甲基橙作指示劑時，碳酸鈉轉化為氯化鈉，對V（標準）無影響，根據C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）可知C（待測）無影響，故答案為：無影響．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項和誤差分析，把握實驗基本操作．