【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(部分物質與條件己略去)。已知A、C是由兩種相同元素組成的物質,其中A的摩尓質量為65g·mol-1,C是白色粉末且焰色反應呈黃色,I是最常見的液體,E是一種紅棕色氣體,B、F都是無色氣體單質。請回答下列問題:
(1)K的電子式為:___________________________。
(2)E的化學式為:___________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式:___________________________。
(4)寫出反應②的離子方程式:________________________。
【答案】 NO2 3NaN3 Na3N + 4N2↑ 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3-+ NO
【解析】
I是最常見的液體,E是一種紅棕色氣體,可知I為水,E為二氧化氮,二氧化氮與水反應生成一氧化氮(D)和硝酸(J),B、F都是無色氣體單質,B為氮氣,K為氨氣,C是白色粉末且焰色反應呈黃色,為含有鈉元素和氮元素的化合物,其與A物質組成元素相同,已知A摩爾質量為65g·mol-1,可以推知化合物A為NaN3,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,由于B為氮氣,為氧化產物,所以C為還原產物,氮元素價態(tài)降低,所以C為Na3N。
(1)根據(jù)以上分析可知K為氨氣,其電子式為,
故答案為:;
(2)根據(jù)以上分析可知E為二氧化氮,化學式為NO2,
故答案為:NO2;
(3)反應①為NaN3受到撞擊后分解為氮氣和Na3N,化學方程式為3NaN3 Na3N + 4N2↑,
故答案為:3NaN3 Na3N + 4N2↑;
(4)反應②為二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸,所以離子方程式為3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3-+ NO,
故答案為:3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3-+ NO。
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【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn;②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是________。
(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。
(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________,其中心原子的雜化類型是________。
(6)某元素原子的價電子構型為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,元素符號是________。
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【題目】化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色
B. x的同分異構體只有y和z
C. x、y、z的二氯代物均只有三種
D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面
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【題目】T℃時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。
(1)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
(2)反應進行到20 s 時,測得反應速率v(NO) =" 0.005" mol·L-1·s-1,則消耗的NO2為 mol。
(3)下列措施能使反應加快的是 (僅改變一個條件)
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達平衡所需時間將 。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
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【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是 ( )
A. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O
B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1稀鹽酸:OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O
C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D. 向100 mL 0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:Ba2++3OH-+2CO2===HCO+BaCO3↓+H2O
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
C. 標準狀況下,4.48 L HF所含的分子數(shù)目為0.2NA
D. 在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解,則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子,C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖所示。
(1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____(填A、B、C、D中的一種)。
(2)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應;②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據(jù)此,寫出C+丙=乙+丁的化學方程式:___________。
(3)NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理結構 ________(填字母代號)。
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【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定:
①準確稱取1.77g樣品,配制成100.00mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.0025mol。
③準確量取25.00mL溶液A,加入適量的稀硫酸酸化后,用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應),消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列問題:
(1)在步驟①中,所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________;
(2)在步驟①中,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母);
A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B.定容時仰視儀器上的刻度線
C.定容后震蕩搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
D.配制前容量瓶中有少量水
(3)③中的KMnO4溶液置于_______(“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是____________________,寫出滴定中發(fā)生的離子反應方程式_______________;
(4)通過計算確定樣品的組成為___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某酯A,其分子式為C6H12O2,已知,又知B、C、D、E均為有機物,D不與Na2CO3溶液反應,E不能發(fā)生銀鏡反應,則A的結構可能有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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