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    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�
    A．同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的密度之比為n：m
    B．氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
    C．同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)之比為n：m
    D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量之比為m：n
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm相同，由ρ=
    m
    V
    可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，故A錯誤；
    B．由n=
    m
    M
    可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg：ng=m：n，故B正確；
    C．A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=
    m
    M
    可知，分子數(shù)之比等于
    1
    m
    ：
    1
    n
    =n：m，故C正確；
    D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；
    故選A．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?上海模擬）工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2．主要反應(yīng)如下：
    C+O2→CO2  ①，
    CaCO3→CO2↑+CaO  ②
    （1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為
    次空刪除
    次空刪除
    425.6
    425.6
    m3．
    （2）純凈的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應(yīng)，所得CO2的物質(zhì)的量范圍是
    m
    100
    mol＜n(CO2)＜
    m
    12
    mol
    m
    100
    mol＜n(CO2)＜
    m
    12
    mol
    ．
    （3）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率
    n(CaCO3)
    n(C)
    =2.2時，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4：1，下同）
    （4）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2．則此次窯內(nèi)配比率
    n(CaCO3)
    n(C)
    為何值？
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    V ml溶液中含有Fe3+ m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
    3000m
    112V
    mol/L
    3000m
    112V
    mol/L
    ；448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
    64
    64
    g/mol；
    標(biāo)況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
    14
    14
    L．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    Ⅰ．以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產(chǎn)中排出的廢水對環(huán)境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
    表1．幾種砷酸鹽的Ksp  
    

    


    
難溶物
Ksp
    

    
Ca3（AsO4）2
6.8×10-19
    

    
AlAsO4
1.6×10-16
    

    
FeAsO4
5.7×10-21
    表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
    

    


    
污染物
H2SO4
As元素
    

    
濃度
28.42g/L
1.6g?L-1
    

    
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5mg?L-1
    回答以下問題：
    （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
    0.29
    0.29
     mol?L-1．
    （2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
    c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
    c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
    ，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
    5.7×10-17
    5.7×10-17
    mol?L-1．

    Ⅱ．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    ③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
    -524.8
    -524.8
    kJ?mol-1．
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
    3
    3
    mol e-．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案．
    方案1：鋁鎂合金
    過量鹽酸
    測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V1L）
    方案2：鋁鎂合金
    過量NaOH溶液
    充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量（W1g）
    方案3：鋁鎂合金
    過量鹽酸
    溶液
    過量NaOH溶液
    過濾，測定沉淀的質(zhì)量（W2g）
    （Ⅰ）某化學(xué)實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進(jìn)行了實驗，請回答下列問題：
    ①裝置中儀器a的名稱是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
    廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管插入到了水中，排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部
    廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管插入到了水中，排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部
    ．
    （Ⅱ）方案2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    若按方案3進(jìn)行試驗，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    3W2
    5m
    ×100%
    3W2
    5m
    ×100%
    ．
    （Ⅳ）某同學(xué)有設(shè)計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補(bǔ)充完整．
    方案4：鋁鎂合金
    ()
    測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V2L）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

    （1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的
    Na2CO3
    Na2CO3
     （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是
    除去CO2中的水蒸氣
    除去CO2中的水蒸氣
    ．
    （2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實驗，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．
    ①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的
    液面
    液面
    上升，則裝置氣密性良好．
    ②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的
    體積
    體積
      （填“體積”或“質(zhì)量”）．
    （3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實驗：
    ①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有
    過濾
    過濾
    、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、
    稱量
    稱量
    ．
    ②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為
    106y
    197x
    ×100%
    106y
    197x
    ×100%
    ．
    （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）
    2：1
    2：1
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案