分析 (1)根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)平衡時(shí)A物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量與A物質(zhì)起始的物質(zhì)的量之比,可求得A的轉(zhuǎn)化率.
解答 解:(1)由圖象可知,A的物質(zhì)的量逐漸減小,應(yīng)為反應(yīng)物,B的物質(zhì)的量逐漸增加,應(yīng)為生成物,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,
則:n(A):n(B)=(0.8mol-0.2mol):(0.6mol-0.4mol)=3:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B,
答:反應(yīng)的化學(xué)方程式3A?2B;
(2)圖象分析可知A起始量0.8mol,達(dá)到平衡狀態(tài)消耗A物質(zhì)的量0.8mol-0.2mol=0.6mol,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol-0.2mol}{0.8mol}$×100%=75%,
答:平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及應(yīng)用和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,題目難度不大,注意分析圖象曲線的變化趨勢(shì),把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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A. | 使用催化劑不改變反應(yīng)速率 | B. | 降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 | ||
C. | 升高溫度能加快反應(yīng)速率 | D. | 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響 |
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