Question

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是

 

（2）B的化學式為

 

，D的化學式為

 

．
（3）A和C的溶液反應的離子方程式為

 

．E和氨水反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,離子方程式的書寫,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：離子反應專題

分析：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則一定沒有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，根據(jù)陽離子可知D為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，以此來解答．

解答： 解：（1）水溶液均為無色，一定沒有的陽離子為Cu²⁺、Fe³⁺，故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；     
（2）①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則一定沒有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，根據(jù)陽離子可知D為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，
故答案為：（NH₄）₂SO₄；Na₂CO₃；      
（3）A和C的溶液反應的離子方程式為 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，E和氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查物質的檢驗和推斷，為高頻考點，把握鑒別物質時發(fā)生的反應及反應現(xiàn)象為解答的關鍵，注意利用現(xiàn)象分析推斷物質，題目難度不大．