【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.0.1 mol?L1的醋酸加水稀釋?zhuān)? 減小
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大
C.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時(shí)少
D.常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合,溶液顯堿性

【答案】A
【解析】解:A.醋酸稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng),醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大,則 減小,故A正確; B.Kw與溫度有關(guān),則向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,但Kw不變,故B錯(cuò)誤;
B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸,醋酸濃度大,則完全溶解等量的鎂粉(少量)前者反應(yīng)速率大、用時(shí)少,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合,醋酸濃度大,反應(yīng)后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液,則溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤;
故選A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,遇水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解。

(1)寫(xiě)出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:_________________

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2、回收SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,稱(chēng)取蒸干后的固體ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過(guò)濾、冼絳、干燥,稱(chēng)得固體為bg。若=___ (精確至0.1),即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丙同學(xué)的觀點(diǎn):____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答問(wèn)題

1KAl(SO4)2的電離方程式_______________________

2向石蕊試液中通入氯氣,起始時(shí)溶液變紅,一段時(shí)間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號(hào))。

3實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來(lái)配制100ml,2mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

4化學(xué)方程式H2S+H2SO4()=SO2↑+S↓+2H2O當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

5下列四個(gè)圖像中,橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量,從AD中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。

溶液

加入的物質(zhì)

序號(hào)

①AlCl3溶液

通入過(guò)量的NH3

___

②Na2CO3NaOH的溶液

滴入過(guò)量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過(guò)量

___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe (OH)3和鹽酸,有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:、加熱蒸干并灼燒最終得到 . (填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能源中,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是(

A.石油B.天然氣C.氫氣D.太陽(yáng)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________

(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL046 mol·L-1的稀硫酸,則

需要該硫酸的體積為________mL;

有以下儀器: A 燒杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盤(pán)天平(帶砝碼)

G 10mL量筒 H 膠頭滴管。配制時(shí),必須使用的儀器有______________(填代號(hào));

配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示:將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。

該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為045 mol·L-1,可能的原因是_________

A.量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度

B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.定容時(shí)仰視刻度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。已知各試劑瓶裝的試劑為:B(H2S的水溶液)、C(KI淀粉溶液)、D(FeBr2溶液)、E(混有SO2BaCl2溶液)、F()、H(紫色石蕊溶液

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________。

(2)Ⅰb瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是________

(3)B中產(chǎn)生淡黃色的單質(zhì)硫沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________

(4)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

(5)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

(6)E中產(chǎn)生白色沉淀,共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________________________________

(7)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請(qǐng)寫(xiě)出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

(8)H中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________,其原因是___________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開(kāi)B閥后,C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(  )

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案