【題目】下列說法正確的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1的醋酸加水稀釋， 減小
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
D.常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

【答案】A
【解析】解：A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，則 減小，故A正確； B．Kw與溫度有關(guān)，則向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，但Kw不變，故B錯誤；
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，則完全溶解等量的鎂粉（少量）前者反應速率大、用時少，故C錯誤；
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，則溶液顯酸性，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點為-105℃，沸點為79℃，140℃以上時易分解。

（1）寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式:_________________

（2）甲同學設計如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2、回收SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。

①裝置的連接順序為A→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________。

③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾、冼絳、干燥，稱得固體為bg。若=___ (精確至0.1)，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

（3）乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗中會發(fā)生氧化還原反應。請你設計并簡述實驗方案判斷丙同學的觀點:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。

（3）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況) SO2時，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。

溶液

加入的物質(zhì)

序號

①AlCl3溶液

通入過量的NH3

___

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入過量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過量

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和鹽酸，有關(guān)反應化學方程式：、加熱蒸干并灼燒最終得到 ． （填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便的是（ ）

A.石油B.天然氣C.氫氣D.太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________；

(2)實驗室用該硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，則

① 需要該硫酸的體積為________mL；

② 有以下儀器： A 燒杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盤天平（帶砝碼）

G 10mL量筒 H 膠頭滴管。配制時，必須使用的儀器有______________（填代號）；

③ 配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。

④ 該同學實際配制得到的濃度為0．45 mol·L-1，可能的原因是_________

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D．定容時仰視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（ ）

A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C. 電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陽極質(zhì)量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組為制取氯氣并驗證氯氣的化學性質(zhì)，設計了如下實驗裝置，請按要求回答問題。已知各試劑瓶裝的試劑為：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是________。

（3）B中產(chǎn)生淡黃色的單質(zhì)硫沉淀，請寫出反應的化學方程式：______________________

（4）C中的實驗現(xiàn)象為______________________

（5）D中的實驗現(xiàn)象為______________________

（6）E中產(chǎn)生白色沉淀，共發(fā)生了兩個反應，請寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：____________________________________

（7）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請寫出G中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________。

（8）H中的實驗現(xiàn)象為____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(　　)

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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