可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的（    ）
A．m>nB．m<nC． m=nD．無法比較
C
由于容器容積固定，但反應(yīng)前后條件不變，所以只要滿足A、B的物質(zhì)的量之比不變，平衡就是等效的。1molC就相當于是0.5molA和0.5molB，此時A和B的物質(zhì)的量之比還是1︰1，因此平衡是等效的，所以m＝n，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2．5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0．1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯誤的是
A．A的平均反應(yīng)速率為0．15mol/(L·min)B．平衡時，C的濃度為0．25mol/L
C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。
A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol?L-1?min-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正___v逆?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正___v逆?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.對于可逆反應(yīng)  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列圖像正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反應(yīng)達平衡時，容器中有1.2 mol SO3，放出熱量117.6 kJ,試計算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。  
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）其他條件相同，若起始時改為充入2 mol SO3，，計算達平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量
A．等于0.8 molB．等于1.6 mol
C．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因（     ）
⑴適當提高氨的合成速率      ⑵提高H2的轉(zhuǎn)化率
⑶提高氨的產(chǎn)率              ⑷催化劑在500℃時活性最大
A．只有⑴B．⑴⑷C．⑵⑶⑷D．⑴⑵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒溫下已達到平衡的是（  ）
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P．Q．R．S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和R的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案