Question

從以下事實(shí)中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
• B、合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
• C、合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
• D、增大N₂的濃度可提高平衡混合物中NH₃的含量

Answer 1

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過(guò)程，否則勒夏特列原理不適用．

解答：解：A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高平衡逆向進(jìn)行，氨氣產(chǎn)量小，對(duì)合成氨不利，可用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，為使氨的產(chǎn)率提高，加壓使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故B不選．
C．使用催化劑能同時(shí)增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，不能用勒沙特列原理解釋，故C選；
D．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大N₂的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可用勒沙特列原理解釋，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動(dòng)，難度不大．