Question

4．已知在1×10⁵Pa，298K 條件下，2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=242 kJ?mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ?mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-242 kJ?mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484 kJ?mol^-1

Answer 1

分析 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析，注意物質(zhì)的狀態(tài)和計量數(shù)在變化時，焓變的符號和數(shù)值也相應(yīng)倍數(shù)的改變．

解答 解：A.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，焓變應(yīng)該為正值，正確的熱化學(xué)方程式為：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．在1×10⁵Pa，298K 條件下，2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ?mol^-1，故B正確；
C．生成的水應(yīng)該為氣態(tài)（g），而不是液態(tài)（l），故C錯誤；
D．根據(jù)H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負，數(shù)值與計量數(shù)成正比例關(guān)系，正確的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法，為高考熱點，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．