Question

用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解�、� ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌

　⑥定容、搖勻 ⑦裝瓶貼標(biāo)簽。

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL

（2）第③步實驗的操作是 。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“ 偏小”“ 無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時俯視刻度線________________。

 

Answer 1

（1）16.7 mL ，B；

（2）先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌�！�

（3）A.偏小 ；B．無影響 ；C．偏小 ；D．偏大。

【解析】

試題分析：物質(zhì)的溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以c1·V1=c2·V2。所以V1=(100 mL ×3.0 mol/L)÷18 mol/L=16.7 mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格應(yīng)該與量取的液體的體積越接近，誤差越小，所以應(yīng)該選擇25 mL的量筒，選項是B；（2）第③步實驗的操作物質(zhì)的溶解，即硫酸的稀釋，具體操作是先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3）A．濃硫酸有吸水性，放置時間長了溶液變稀，所以所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，由于變稀溶質(zhì)偏少，所配制的溶液的濃度就偏�。籅．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最后定容時溶液的體積也不變，所以對溶液的濃度不會有影響；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此所配制的溶液的濃度就偏�。籇．定容時俯視刻度線，則溶液的體積就偏小，那么溶液的濃度就偏大。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識，主要包括儀器的選擇、操作方法、誤差分析。