下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、溴化鈣的化學(xué)式是CaBr
B、HCl分子的電子式
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：
分析：A．溴化鈣的化學(xué)式錯(cuò)誤，溴化鈣的化學(xué)式中溴離子數(shù)為2；
B．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中存在1對(duì)氫氯共用電子對(duì)；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；
D．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子．
解答： 解：A．溴化鈣的化學(xué)式中含有2個(gè)溴離子，溴化鈣正確的化學(xué)式為：CaBr2，故A錯(cuò)誤；
B．HCl分子中含有1個(gè)氫氯鍵，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為：，故B正確；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出含有的官能團(tuán)，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．氯原子的最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)、核外電子數(shù)但是17，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式與電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），在不同條件下的化學(xué)全品高考網(wǎng)“反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（H2）=0.3mol/（L?min）
B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
C、υ（NH3）=0.25mol/（L?min）
D、υ（H2）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A、氕和氘B、水和重水
C、純堿和燒堿D、石墨和金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
B、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2充分反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族
B、元素周期表有3個(gè)長(zhǎng)周期、4個(gè)短周期
C、第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）
D、0族位于元素周期表的第18列（從左往右）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
B、煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C、乙烯、乙醇、和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
D、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B、
表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)
C、
表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2
D、
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下圖裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶．a(chǎn)和b分別可以是（　�。�
干燥氣體a液體b
ANO2水
BC12飽和食鹽水
CNH3水
DCO24mol?L-1 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為
 
．
②乙醇的作用是
 
．
③[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的立體構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的立體構(gòu)型為
 
，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲(chǔ)氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是
 
．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價(jià)電子排布式為
 
，Au的原子序數(shù)為
 
．
②該儲(chǔ)氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點(diǎn)，儲(chǔ)氫時(shí)，H原子進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為
 
．

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