【題目】手機芯片是一種在半導體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導體材料的是（ ）

A. 鋁 B. 二氧化硅 C. 鐵 D. 硅

【答案】D

【解析】鋁、鐵都是導體，二氧化硅是氧化物為絕緣體，而硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______＋______。____________其中氧化劑是________(填化學式)。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

（4）電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42－，該電極反應方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：

(1)A的電子式_______，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 B. 氯氣有漂白性

C. 用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣 D. 自來水常用氯氣來殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是：（ �。�

A.丙烯B.2，3-二甲基 2-丁烯

C.2-甲基-2-丁烯D.1-氯-1-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不變

B. 根據(jù)A點計算，Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-3

C. B點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】－Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料，以硫鐵礦燒渣等為原料生產(chǎn)制備-Fe2O3的流程如下：

已知：“還原焙燒”的主要反應為：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列問題：

（1）“浸取”前需將焙燒生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

（2）“濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。

（3）常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當常溫下溶液pH=6時，c(Al3+)=____________。

（4）“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明己洗滌干凈的方法是______________；

（5）沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①Na2CO3俗稱純堿，其水溶液呈堿性，原因是________________________(用離子方程式解釋)；

②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)?/span>__________(填“藍色”或“淺紅色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。

（2）①已知H2與O2反應生成1 mol H2O(g)時放出241.8 kJ的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(填“強”或“弱”)。

（3）在某恒容密閉容器中進行可逆反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數(shù)表達式為K＝。

①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；

②若降低溫度，平衡常數(shù)K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100 ℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時刻反應__________(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。

（4）電化學是研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學。

①根據(jù)氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應式是__________________________。

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