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已達平衡的可逆反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是（ ）

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大CO的濃度 D．增大壓強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應物的濃度，活化分子百分數增加，反應速率加快

B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數增多，氣體反應速率加快

C．升高反應的溫度，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大

D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）該硫酸的物質的量濃度為____________mol/L。

（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸_____________mL。

（3）敘述將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作：____________________。

（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？

①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；

②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_____________；

③仰視容量瓶刻度線定容：__________________；

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時，應_____________。

②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

恒定溫度為T1℃時，在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，發(fā)生反應：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示。

（1）第2 min時的反應速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min時的反應速率可v2(X)，原因是_________________。

（2）反應在0～10 min內Y的平均反應速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

（3）T1℃溫度下反應的平衡常數K1為___________，若在第10 min后壓縮容器容積，X的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數____________。

（4）若升高溫度到T2℃( T2>T1)，平衡時X的轉化率減小，則該反應的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改變各物質起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉化率一定小于____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學平衡狀態(tài)的影響如右下圖所示（T表示溫度，n表示物質的量）。下列判斷正確的是（ ）

A．反應速率：a>b>c

B．達到平衡時A的轉化率大�。篵>a>c

C．若T2>T1．則正反應一定是吸熱反應

D．達到平衡時，n( AB3)的大小：b>a>c

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：

物質的量濃度都為0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）按要求完成下列反應的化學方程式

① 過氧化鈉與與水反應___________________

② 氯氣與氫氧化鈉溶液反應___________________

（2）按要求寫出有關反應的離子方程式

① 三氧化二鐵和鹽酸反應________________

② 硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應___________________

③ 氫氧化鋇與氯化銨溶液混合___________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）

A．Cl2→Cl- B．CO2→C C．Zn→Zn2+ D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求填寫下列問題：

（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=

（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=1010．請回答下列問題：

①HA是 （填“強電解質”或“弱電解質”）．

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）

A．c(HA) B． C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

（5）今有A鹽酸、B醋酸、C硫酸 三種酸：

①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 ．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）

②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是 ，反應所用時間長短關系是

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