（11分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

 

 

 

 

 

 

f

y

h

i

 

 

b

 

e

 

 

 

j

 

c

 

 

 

 

 

 

d

[

d

 

g

 

l

 

 

 

 

 

 

 

[

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）請寫出h元素的價電子排布圖                     ；

（2）ya3分子的電子式是         ，其分子的空間構(gòu)型是        ，分子中y原子的雜化軌道類型是         ， g2+可以與ya3 以        鍵形成 [g (ya3)4]2+離子；

（3）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                    ，實驗室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗該離子，該反應(yīng)的離子方程式為               

                                。

（4）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫元素符號），其原因是                                             

 

（11分）（1）（1分） 

（2）；三角錐形；sp3雜化；配位（每空1分）

（3）ls22s22p63s23p63d5（1分）；Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3（2分，合理均給分）

（4）Cl＞Mg＞Al（1分）；同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但鎂元素的最外層電子達到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能大于鋁元素。(2分)

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；
（2）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F＞N＞O
F＞N＞O
（寫元素符號），其原因是
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖
；
（4）ya3分子的電子式是
，其分子的空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填元素符號），寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是
de
de
（填序號）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為
；元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是
HF
HF
（填化學(xué)式），沸點最高的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
；該元素的單質(zhì)主要用途
半導(dǎo)體材料
半導(dǎo)體材料
（選填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符號）．
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
（填化學(xué)式）．
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
A
A
．
A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
（4）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題
第一周期 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng)
第二周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
第三周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
（1）請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易
 
（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）精英家教網(wǎng)表示的是
 
（填離子符號）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
 
（填化學(xué)式，任意填寫一種）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
 
．

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同步練習(xí)冊答案