【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是

①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl

A.②④B.②③⑤C.①③⑥D.全部

【答案】C

【解析】

鹵代烴的結構中，只有與鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，才能在KOH醇溶液加熱時發(fā)生消去反應。

①苯環(huán)上的H無法消去，只能取代，①不符合；

②有機物結構中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應，②符合；

③有機物結構中鹵素原子相連的C的鄰C上無H原子，無法發(fā)生消去反應，③不符合；

④有機物結構中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應，④符合；

⑤有機物結構中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應，⑤符合；

⑥分子中只有1個C，無法發(fā)生消去反應，⑥不符合；①③⑥不符合條件；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前Haber-Bosch法是工業(yè)合成氨的主要方式，其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。為了有效降低能耗，過渡金屬催化還原氮氣合成氨被認為是具有巨大前景的替代方法。催化過程一般有吸附—解離—反應—脫附等過程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應路徑的勢能面圖(部分數(shù)據(jù)略)，其中“*”表示被催化劑吸附。

(1)氨氣的脫附是____過程(填“吸熱”或“放熱”)，合成氨的熱化學方程式為_____

(2)合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為 w= k1 p(N2)-k2 ，w為反應的瞬時總速率，為正反應和逆反應速率之差，k1、k2是正、逆反應速率常數(shù)。合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)Kp=_________(用k1，k2表示)(注：Kp用各物質平衡分壓來表示)。

(3)若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，T2溫度下反應到a點恰好達到平衡。

①溫度T1___T2 (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T1溫度下恰好平衡時，曲線B上的點為b(m， n )，則m___12，n__2。

②T2 溫度下，反應從開始到恰好平衡時平均速率v(N2) =_____。

③T2溫度下，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)的數(shù)值是____；若某時刻，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則此時v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)工業(yè)上通過降低反應后混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法， 其原理類似于下列方法中的___(填序號)。

A.過濾 B.蒸餾 C.滲析 D.萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式____________________。圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置____，其作用是_____。

（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未變紅色,該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作，可觀察到________________________________________ 的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式___________________________ ，____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物

B.下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物

C.C4H9OH屬于醇的同分異構體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構體的數(shù)目相同

D.有機物和的一溴取代物的同分異構體數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32 g S8與S6()的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA

C.2 mol NO與2 mol O2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數(shù)為8NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，。若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A.達到平衡時，和的濃度一定相等

B.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡

C.使用催化劑、增大壓強和升高溫度均有利于加快反應速率

D.投入和，達平衡時反應放出熱量為198.0 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質。

(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質中含有兩類化學鍵，那么另一種物質的形成過程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為__________________，反應物中存在非極性鍵的物質是__________，生成物中存在非極性鍵的物質是_____________，由此說明化學反應的本質是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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