Question

現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是

A． 將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準   KMnO4溶液V2mL

B． 向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C． 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg

D． 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測定干燥管I增重dg

Answer 1

【知識點】化學實驗方案的設計與評價

【答案解析】D    解析： A、用標準KMnO4溶液滴定，氧化亞硫酸根，可以根據(jù)方程式計算亞硫酸根的量，故A正確；B、雙氧水氧化亞硫酸根全部變成硫酸根，根據(jù)原樣品量和硫酸鋇沉淀的量列方程組求算，故B正確；C、將樣品與足量稀鹽酸充分反應除亞硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，結合原樣品的量進行計算，故C正確；D、鹽酸易揮發(fā)，通入NaHSO3的洗氣瓶時，會使二氧化硫增加，測定結果有誤差，故D錯誤；

故答案選D

【思路點撥】本題主要考查通過實驗計算樣品含量，注重實驗方案的設計，注意干擾、除雜等細節(jié)，D選項為易錯項，難度中等。