向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的試管中通過一支插到試管底部的長滴管，徐徐注入0.1mol/L鹽酸75mL，在標況下，產(chǎn)生CO2氣體體積為（　�。�
A、28mLB、42mLC、56mLD、84mL
分析：將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過量時再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，結合物質的量的關系解答．
解答：解：n（Na2CO3）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，
將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反應消耗0.005molHCl，剩余0.0025molHCl，
鹽酸過量時在發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則生成氣體0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，
故選C．
點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意反應的化學方程式的書寫，根據(jù)方程式計算，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）氯氣是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
△
.
.
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．
①在該實驗中，甲部分的裝置是
c
c
（填字母）；
②丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
；
③該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶
在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶
．
（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為
35.75%
35.75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液中加入25 mL 0.8 mol·L－1的氯化鋇溶液，過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氫氧化鈉溶液

A.100 mL                     B.40 mL                       C.25mL                        D.20 mL

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高一上學期期末質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應時，電燈完全熄滅。

（1）該實驗說明溶液的導電性與_________________有關。

（2）上述反應的離子方程式為_________________________________________。

（3）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，當?shù)稳?5mL H2SO4時，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質的量濃度。

（4）若用98%、1．84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0．1mL)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的試管中通過一支插到試管底部的長滴管，徐徐注入0.1mol/L鹽酸75mL，在標況下，產(chǎn)生CO2氣體體積為

A．28mL                B．42mL                  C．56mL                  D．84mL

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