11．已知反應(yīng)O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）△H＞0．在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O2與2mol Cl2，測得平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率如表：
容器編號(hào)溫度/℃容器體
積/L		平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)
壓強(qiáng)/Pa
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p3
下列說法正確的是（　�。�
A．起始反應(yīng)速率：③＞①＞②
B．平衡時(shí)壓強(qiáng)：p1＞p2
C．容器體積：V1＜V3
D．若實(shí)驗(yàn)②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

分析 A、根據(jù)溫度高，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率大判斷；
B、根據(jù)②平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明平衡時(shí)②中氣體的物質(zhì)的量比①少；
C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以③的壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；
D、若實(shí)驗(yàn)②中O2和Cl2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%．

解答 解：A、②平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明②相對于①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以開始時(shí)壓強(qiáng)：p1＜p2，則反應(yīng)速率②＞①，故A錯(cuò)誤；
B、溫度相同，②平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明平衡時(shí)壓強(qiáng)：p1＜p2，故B錯(cuò)誤；
C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以③的壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)小于①，所以體積大于①，V1＜V3，故C正確；
D、若實(shí)驗(yàn)②中O2和Cl2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．小強(qiáng)同學(xué)觀看體操和舉重比賽時(shí)，注意到運(yùn)動(dòng)員上場前都要在手上抹一些稱為“鎂粉”的白色粉末．小強(qiáng)和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究“鎂粉”的組成．
【提出猜想】①是金屬鎂的粉末；②是氧化鎂；③是碳酸鎂；④是氫氧化鎂．大家一致認(rèn)為猜想①是錯(cuò)誤的，原因是金屬鎂粉末是灰黑色．
【收集資料】氧化鎂、碳酸鎂和氫氧化鎂都是白色粉末，三種物質(zhì)幾乎都不溶于水．其中，碳酸鎂有很強(qiáng)的吸濕作用．
請你選取一種猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．你選的猜想是：猜想③（或猜想④或猜想②）；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：選猜想③，是碳酸鎂：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少許粉末加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且氣體通入澄清的石灰水，可以使石灰水變渾濁，則該粉末是碳酸鎂；
（如選取猜想④，是氫氧化鎂，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量該白色粉末，放在試管里加熱，如漿該物質(zhì)分解，試管口出現(xiàn)無色的小液滴．則猜想是正確的；
如選取猜想②是氧化鎂；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末，在試管里加熱，無任何現(xiàn)象．則該猜想是正確的）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．部分短周期元素的有關(guān)信息如表所示
元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期
根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Z
C．Z與T形成的化合物具有兩性
D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol氣體的體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L
D．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯乙烯是化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，
苯乙烯由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：
 （g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問題：
（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CC=OCOO-H
鍵能/kJ/mol4133486157451076463
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=+158.8KJ/mol
（2）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得該混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)．
②下列敘述能說明乙苯與C02在該條件下于平衡狀態(tài)的是AD（填正確答案編號(hào)）．
A．正、逆反應(yīng)速率的比值恒定      B．c（CO2）=c（CO）
C．混合氣體的密度不變            D．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度d（填正確答案編號(hào)）．
a、大于0.5mol/L　　　　b、小于0.5mol/L　　　　 c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T2時(shí)的恒定容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和2.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P0，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$，乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%（均用含P0、P的表達(dá)式表示）．
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將A、B各n mol混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），c（D）=0.5mol/L，則n為3，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），x為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．在2L的容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，
（1）5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時(shí)，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1348413436358750463
反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓變△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀是一種暗紫色、有金屬光澤的粉末狀晶體，其化學(xué)式為K2FeO4作為一種新型高效綠色水處理劑．其殺菌機(jī)理是通過強(qiáng)烈的氧化作用，破壞細(xì)菌的某些結(jié)構(gòu)（如細(xì)胞壁、細(xì)胞膜）起到殺死菌體的作用，工業(yè)上常采用NaClO氧化Fe（NO3）3來生產(chǎn)．其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為：1：1．
（2）已知流程圖中“氧化”步驟，HC1調(diào)pH后溶液依然顯堿性，寫出流程圖中“氧化”的化 學(xué)反應(yīng)方程式3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，則該溫度下K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）流程圖中“過濾”后需要增加洗滌操作，檢驗(yàn)Na2FeO4是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加硝酸銀和稀硝酸溶液，若沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗干凈，否則沒有洗凈．
（4）在“提純”粗K2FeO4的過程中采用  方法，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是降低K2FeO4的溶解度，減小應(yīng)溶解導(dǎo)致的損失．
（5）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3的質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaCIO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)牛產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)攝濃度之比為6：5．

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同步練習(xí)冊答案