Question

20．一定量Na₂0₂與一定量的C0₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)18.4g，恰好與400mL l mol•L^-1的稀鹽酸完全反應(yīng)，以下說法合理的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2N_A
• B． 一定量的C0₂為0.1N_A
• C． 18.4g固體物質(zhì)為0．lmol Na₂C0₃和0.05molNa₂0₂的混合物
• D． 一定量的Na₂0₂為0．lmol

Answer 1

分析 HCl的物質(zhì)的量為：0.4L×1mol/L=0.4mol，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所得固體和0.4mol HCl恰好反應(yīng)，則反應(yīng)得到NaCl為0.4mol，根據(jù)鈉離子守恒可知過氧化鈉為0.2mol，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知過氧化鈉完全反應(yīng)得到碳酸鈉為0.4mol，可得碳酸鈉為0.2mol×106g/mol=21.6g＞18.4g，故過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所得固體為Na₂CO₃和 Na₂O₂的混合物，結(jié)合鈉離子守恒與二者質(zhì)量列方程可以計算混合物中各組分物質(zhì)的量．

解答 解：HCl的物質(zhì)的量為：0.4L×1mol/L=0.4mol，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所得固體和0.4mol HCl恰好反應(yīng)，則反應(yīng)得到NaCl為0.4mol，根據(jù)鈉離子守恒可知過氧化鈉為0.2mol，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知過氧化鈉完全反應(yīng)得到碳酸鈉為0.4mol，可得碳酸鈉為0.2mol×106g/mol=21.6g＞18.4g，故過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所得固體為Na₂CO₃和 Na₂O₂的混合物．
設(shè)混合物中Na₂CO₃和 Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.4}\\{106x+78y=18.4}\end{array}\right.$
解得x=y=0.1
A．與二氧化碳反應(yīng)的滾為0.1mol，反應(yīng)中起氧化劑、還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2=0.1mol，故A錯誤；
B．與二氧化碳反應(yīng)的過氧化鈉為0.1mol，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知參加反應(yīng)二氧化碳為0.1mol，故B正確；
C．由上述分析可知，18.4g固體物質(zhì)為0．lmol Na₂CO₃和0.1molNa₂O₂的混合物，故C錯誤；
D．由上述分析可知，一定量的Na₂O₂為0.2mol，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，關(guān)鍵是計算確定反應(yīng)后固體物質(zhì)組成，注意守恒法的應(yīng)用，難度中等．