Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L重氫（D₂）氣體分子中含有2N_A個(gè)中子
• B、常溫常壓下，3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• C、Cu-Zn-CuSO₄原電池工作時(shí)若析出0.1 mol Cu時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，正極溶解Zn 6.5 g
• D、1 mol異丁烷中，含共價(jià)鍵數(shù)目為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算；
B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、依據(jù)原電池電極名稱(chēng)和電極反應(yīng)分析判斷；
D、依據(jù)異丁烷為烷烴，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)分析計(jì)算共價(jià)鍵．

解答： 解：A、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算中子=1mol×2×N_A=2N_A個(gè)，故A正確；
B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，3.36 L氯氣物質(zhì)的量不是0.15mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)原電池電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算分析判斷，析出0.1 mol Cu時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，負(fù)極溶解Zn 6.5 g，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)異丁烷為烷烴，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)分析計(jì)算1 mol異丁烷中，含共價(jià)鍵數(shù)目=1mol×（4-1+10）×N_A=13N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，原電池原理和電極判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．