濃度均為0．1mol/L的8種溶液① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa
⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是_________（填寫編號）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實驗：①將0．1L pH＝9的甲溶液分別與aL 0．001 mol／L的乙溶液、b L 0．001 mol／L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a＞b；  ②濃度均為0．1mol／L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；  ③0．1 mol／L的甲溶液pH小于0．1 mol／L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2O        B．乙的溶質(zhì)是CH3COOH

C．丙的溶質(zhì)是NaOH           D．戊的溶質(zhì)是HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省高州市大井中學(xué)高三上學(xué)期期末考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

有下列八種物質(zhì)：A．硫酸亞鐵；B．稀硫酸；C．過氧化鈉；D．水玻璃；E、燒堿溶液；F、濃氨水；G、氯化銨；H、硝酸鉀。按要求回答問題：
⑴其中屬于電解質(zhì)的有________________________________（用各物質(zhì)的序號）；
⑵物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L－1的    D．F、G、H四種物質(zhì)的溶液，按溶液pH由小到大排列的順序為（將各物質(zhì)的序號用“＜”連接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO2氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子得失情況；
____________________________________________________________________；
⑷將E逐滴滴入A的溶液中，請用簡單的文字和離子方程式說明所發(fā)生的現(xiàn)象及該過程的化學(xué)原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸將物質(zhì)的量濃度均為0．02mol·L－1的 B．E等體積混合，所得溶液的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省沂南一中高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L-1，下列說法正確的是       （     ）

A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B．若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①
C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④
D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三10月階段性測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0．1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

11．3

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號）。

A、CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

B、CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

C、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0．05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______（填編號）； pH最大的是_________（填編號）。

①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體

②侯氏制堿法中，向飽和食鹽水先通入足量氨氣，再通入二氧化碳，可獲得小蘇打晶體

根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：______________；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是_______________，請寫出反應(yīng)的離子方程式： __________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省高三下學(xué)期二輪復(fù)習(xí)綜合測試（4）理綜化學(xué)部分 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

  A．25℃時，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：

c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）

  B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  C．25℃時，pH=9、濃度均為0．1mol／L的NH3 ·H2O 、NH4Cl混合溶液：

        c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）

  D． 0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（SO42-）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）

 

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