12．用銅作電極電解NaCl溶液
陽(yáng)極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+：陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑：

分析 銅作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極上Cu失去電子，陰極上氫離子得到電子，以此來(lái)解答．

解答 解：銅作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極上Cu失去電子，陰極上氫離子得到電子，則陽(yáng)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
故答案為：Cu-2e-=Cu2+；2H++2e-=H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極材料、離子的放電順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陽(yáng)極上金屬失去電子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1.52g 銅鎂合金完全溶解于 50mL 密度為 1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合氣體 1120  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到 2.54g 沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 2：1
B．該濃硝酸中 HNO3 的物質(zhì)的量濃度是 14.0 mol/L
C．NO2 和 N2 O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是 80%
D．得到 2.54 g 沉淀時(shí)，加入 NaOH 溶液的體積是 600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為C5H10O2的有機(jī)物含有-COOH基團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式屬于分子式的是（　　）
A．氯化鎂B．干冰C．二氧化硅D．硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．溶液中n（SO42- ）=2.5mol
C．若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色
D．原溶液中存在的主要離子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．燃料電池是一種新能源，利用2CO+O2=2CO2設(shè)計(jì)燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的氣體是，酸性條件下正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味，不能使紫色石蕊試液變紅．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C．B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能催化氧化生成醛或酮．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1  種B．3 種C．5 種D．7 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NaClO2是重要的消毒劑和漂白劑，可用如圖所示裝置制備，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極b為負(fù)極
B．陽(yáng)極區(qū)溶液的pH增大
C．電極D的反應(yīng)式為ClO2+e-═ClO2-
D．電極E上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加135g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Cl  Br  I的非金屬性依次減弱
B．HClO4  H2SO4  H3PO4 的酸性依次減弱
C．HCl  HBr  HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Cl2  Br2  I2 與H2反應(yīng)的劇烈程度依次減弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案