【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 蔗糖 B. 碳酸鈉 C. NaOH溶液 D. 金屬鐵

【答案】B

【解析】試題分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物的分類，因此金屬鐵和NaOH溶液既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)；而碳酸鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，因此碳酸鈉是電解質(zhì)。故答案B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的，你認為其中的原因可能是（ ）

A. 向容量瓶中加水未到刻度線

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. 定容時未洗滌燒杯和玻璃棒

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH 時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：____________。

(2)已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________。

(3)某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該元素的名稱為________。

(5)下列物質(zhì)中：①氬單質(zhì)�、贛gCl2�、跱H4Cl�、蹸H4�、軨O2　⑥金剛石�、逪2SO4　⑧KOH�、酦a2O2　⑩K2O

只存在共價鍵的是_______（填序號）；

屬于離子化合物，但含有極性共價鍵的是______（填序號）。

(6)如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì)，設計實驗并完成如下轉化。

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

（1）固體A的化學式______________。

（2）寫出反應①的化學方程式____________。

（3）寫出反應④中生成A的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比S強的實驗研究。

回答下列問題：

(1)圖中D裝置名稱是________________。

(2)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：_____________；

從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)： 試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

寫出試管中反應的離子方程式為_____________________________

(3)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

寫出試管中反應的離子方程式為___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ，此時水的電離受到 ．

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2，則該溫度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結果肯定錯誤的是 ．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（4）在25℃下，將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯 （填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ．

（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子�；卮穑�

（1）寫出五種元素的名稱：A____B____C____D___E_____

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________________

（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結構式____________

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學鍵是____________，寫出A2B2與CO2反應的化學反應方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O，且不能與金屬鈉反應的有機化合物有（不考慮立體異構）

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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