14．無色孔雀石綠（結(jié)構簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）．因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥，下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（　�。�
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有7個峰
C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應
D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應

分析 A．含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構；
B．無色孔雀石綠與氫氣完全加成后，苯環(huán)變成環(huán)己烷的結(jié)構，結(jié)合結(jié)構對稱判斷；
C．分子中不含碳碳雙鍵，與溴不發(fā)生反應；
D．在一定條件下，能與氫氣發(fā)生加成反應的是苯環(huán)．

解答 解：A．該分子的結(jié)構可看作是甲烷中的氫原子被其它的原子團取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，所以該分子中的所有的碳原子不可能在同一平面上，故A錯誤；
B．無色孔雀石綠與氫氣完全加成后，苯環(huán)變成環(huán)己烷的結(jié)構，結(jié)構左右對稱，核磁共振氫譜中有10個峰，故B錯誤；
C．分子中不含碳碳雙鍵，與溴不發(fā)生反應，故C錯誤；
D.1mol無色孔雀石綠3mol苯環(huán)，所以在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)中組成、結(jié)構、性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重基本概念及分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
[方案一]稱取一定質(zhì)量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如圖2所示裝置進行實驗：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳氣體的裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．淀粉膠體加入電解質(zhì)可發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液
D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的正反應是放熱反應
B．T0時，該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{3}$
C．反應時各物質(zhì)的反應速率關系為：2v （X）=2v （Y）=v （Z）
D．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了確認電解質(zhì)溶液X的成分，某同學做了以下兩組實驗，請根據(jù)實驗回答問題：
編號ⅠⅡ
實驗一 
編號Ⅲ
實驗二
（1）實驗步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，實驗步驟Ⅱ中發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，相關的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）實驗步驟Ⅲ中反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）實驗一證明X溶液中含F(xiàn)e2+離子，實驗Ⅱ證明X溶液中含Cl-離子．（填離子符號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應的產(chǎn)物不同
C．只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3．
（1）若反應進行5min時，測得n（N2）=1.8mol，n（NH3）=0.4mol．
計算：
①a的值； 
②用H2濃度的變化表示的反應速率．
（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數(shù)）為40%．
計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從樟科植物枝葉提取的精油中含有成分之一的結(jié)構簡式如圖所示．若要檢驗其中的碳碳雙鍵官能團，所用試劑正確的是（　　）
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（本題滿分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

編號

熱化學方程式

化學平衡常數(shù)

①

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

K1

②

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

③

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

465

413

由上述數(shù)據(jù)計算△H1= ；

（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應△H= ，化學平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ；

A．分離出二甲醚 B．升高溫度

C．改用高效催化劑 D．增大壓強

（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是 ；

A．該反應的△H＞0

B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%

D．若在p3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大

（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K= ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案