Question

針對蘇教版化學(xué)I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）通過簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后混合物中的二價鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是____________________；但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：___________________；學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：____________________。
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)1】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為1.0
mmol·L^-1（1 mmol·L^-1 =10^-3 mol·L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。 

【實(shí)驗(yàn)2】將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為1.0 mmol·L^-1 的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是_______________；
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是_______________；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是________________。

Answer 1

（1）先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色；硫氰根被氧化；
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（2）2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O==2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺
（3）①研究FeO₄^2-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）；②溫度越高，F(xiàn)eO₄^2-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）；③pH=11.50的溶液中OH^-離子濃度大，使平衡向左移動