【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,則下列說法正確的是
A. W的氧化物對應的水化物為強酸
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時不能導電
C. W得電子能力比Q強
D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:
有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價為________。
(2)流程中,FeSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當濾液中的pH為6時,濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上,該電極反應式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應,電解時,Fe3+先放電生成Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應,周而復始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應,探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。
(1)實驗前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是_________,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響,應向KNO3溶液中通入________(寫化學式)。
(2)圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 _____________ 。
(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三
假設(shè)一:溶液的pH;假設(shè)二:__________________; 假設(shè)三:__________________;
(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,寫出實驗步驟及結(jié)論。(已知:溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)__________________
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【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,請回答下列問題:
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有________,鐵在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式:_________________。
(3)NaFeO2能發(fā)生強烈水解,在步驟②中生成沉淀而除去,寫出該反應的化學方程式:_________________。
(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某種鹽最合適的是____________(填字母)。
A.鹽酸和氯化鉀 B.硫酸和氯化鉀 C.硫酸和硫酸鋅 D.次氯酸和次氯酸鉀
酸化時,CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________。
(5)水溶液中的H+是以H3O+的形式存在,H3O+的電子式為_____________。
(6)簡要敘述操作③的目的:________________。
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【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是( )
A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈
D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
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【題目】在實驗室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應:
2RH(有機相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)
分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應:
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。
② 電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是_____________。(使用化學用語作答)
(2)若在實驗室進行步驟Ⅲ,分離有機相和水相的主要實驗儀器是 _____________;加入有機萃取劑的目的是___________________。
(3)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 _____________。
(4)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. T的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應
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