【題目】實驗室中可用如下反應(yīng)制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:8B.1:5C.2:5D.5:1
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【題目】XY2是離子化合物,X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為( )。
A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F
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【題目】已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為m g,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該混合物
A. 所含共用電子對數(shù)目為(+1)NA B. 所含碳氫鍵數(shù)目為NA
C. 燃燒時消耗的O2一定是L D. 所含原子總數(shù)為NA
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【題目】H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途.
(1)H2O2是二元弱酸,寫出第一步的電離方程式__,第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=_________.
(2)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑.一種觀點認為:在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化).下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的是________.
①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
(3)H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑.電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+,還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制備硫酸鎳的一種流程如下:
①第(。┎剑尤際2O2反應(yīng)的離子方程式_________________.
②為測定NiSO4nH2O的組成,進行如下實驗:稱取2.627g樣品,配制成250.00mL溶液.準確量取配制的溶液25.00mL,用0.04000molL﹣1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00mL.則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為__________________.
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【題目】原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素A、B、C、D,A元素的一種同位素原子核內(nèi)無中子;B元素形成的化合物種類最多;C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)。下列敘述正確的是
A. A元素的各同位素形成的雙原子分子A2最多有3種
B. 化合物BC2的電子式為
C. B、C、D三種元素的非金屬性強弱順序為C>D>B
D. 化合物A2C的沸點高于A2D是因為C—A鍵比D—A鍵穩(wěn)定
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 16gCH4中含氫原子數(shù)為4NA
B. 1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個Na+
C. 1molCu和足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下,22.4LCCl4中含有CCl4分子數(shù)為NA
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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-===N2+4H+
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( )
A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol,小于 0.6mol D. 等于 0.6mol
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