【題目】甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是

A. 分子式為C25H20

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個(gè)

D. 分子中可能處于同一平面的原子最多有23個(gè)

【答案】B

【解析】試題分析：A．分子中含有4個(gè)苯環(huán)，共含有25個(gè)C和20個(gè)H，則分子式為C25H20，故A正確；B．甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)．烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點(diǎn)不變，由于甲烷分子中的四個(gè)氫原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，當(dāng)4個(gè)氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C．由于苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所以該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個(gè)，故C正確；D．由于苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有可能兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面，所以處于同一平面的原子最多有23個(gè)，故B正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致 溶解，產(chǎn)生 沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入 （填加入物質(zhì)的化學(xué)式），然后 （依此填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請(qǐng)寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測(cè)定的項(xiàng)目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③ ，④ ，⑤MgO稱量。

（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器，連接一套裝置 （選擇儀器代號(hào)，可重復(fù)使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a= ，b= ，c= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)與NH3含量的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

壓強(qiáng)／MPa

10

20

30

60

100

NH3含量(體積分?jǐn)?shù))／％

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強(qiáng)增大，平衡時(shí)NH3含量

A. 增加 B. 減少 C. 先增加，后減 D. 先減少，后增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．當(dāng)電池放電時(shí)，VO2+離子被氧化

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

C．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D．放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）
A.FeCl3→FeCl2
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài) ②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) ⑥一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，少量Pd）回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

⑴焙燒時(shí)產(chǎn)生的氣體X為_____________（填化學(xué)式）。

⑵浸液Y的主要成分為_____________（填化學(xué)式）。

⑶“熱還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

⑷上述流程中焙燒溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物，通過(guò)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無(wú)明顯現(xiàn)象。

①裝置B的作用是_____________。

②進(jìn)一步測(cè)定可知，D中收集到的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫出(NH4)2SO4固體高溫分解的化學(xué)方程式：_____________。

⑸Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12g·cm-3，則1cm3Pd能夠儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為

_____________L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱

B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

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