【題目】某學(xué)生用12mol·L1的濃鹽酸配制0.10mol·L1的稀鹽酸500 mL;卮鹣铝袉栴}。

1)關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是___(填序號(hào))。

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻

e.500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的試劑

2)量取濃鹽酸的體積為___mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___(“10mL”“25mL”“50mL”)

3)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。

【答案】ad 4.2 10mL 500mL

【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法及其注意事項(xiàng)分析判斷;

(2)配制500mL稀鹽酸,需要選用500mL容量瓶進(jìn)行配制,根據(jù)配制過程中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸的體積,并判斷選用的量筒規(guī)格。

(1)a.容量瓶口部有塞子,使用前要先檢查容量瓶是否漏液,故a正確;b.容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積,濃度不變,所以不需要干燥,故b錯(cuò)誤;c.容量瓶不能用來稀釋和溶解物質(zhì),故c錯(cuò)誤;d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,需要顛倒搖勻,故d正確;e.實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL的容量瓶,但不能在容量瓶中直接配制溶液,需要將溶質(zhì)先在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,故e錯(cuò)誤;f.容量瓶不能存放配制的試劑,故f錯(cuò)誤;故答案為:ad;

(2)12molL-1的濃鹽酸配制0.10molL-1的稀鹽酸500mL,需要該濃鹽酸的體積為≈0.0042L=4.2mL,要量取4.2mL濃鹽酸,應(yīng)該選用10mL的量筒,故答案為:4.2;10mL;

(3)配制0.10mol·L1的稀鹽酸500 mL,需要選用500mL容量瓶進(jìn)行配制,故答案為:500mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

原溶液中有Fe2+,無Fe3+

B

CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

C

向碘水中加入等體積的CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

D

向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量鹽酸,白色沉淀不消失

原溶液中一定含有SO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng):2FeCu2+=2Fe3+Cu

B.在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液:HOH-=H2O

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-Ba2+=BaSO4

D.向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:

試回答:

1)寫出B的化學(xué)式_______,D的化學(xué)式______。

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______

3)檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑為______,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

4)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______

5)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色,寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______,______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為___mol。

2)該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。

3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

4)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為___g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境污染問題,化學(xué)工作者設(shè)計(jì)出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案,以消除這些不利影響。

(1)NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2],兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

寫出以氨氣和二氧化碳?xì)怏w為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式_________,已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟,可判斷Ea1_____Ea3(、”)

(2)向體積為2 L的恒溫恒容容器中通入2 mol CO2 mol SO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s)。若反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)平衡,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前16 min的平均反應(yīng)速率v(CO)____,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K____。

(3)利用亞硫酸鹽法吸收工業(yè)廢氣中的SO2

室溫條件下,將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點(diǎn)溶液中n()∶n()________

已知室溫條件下,Ka1(H2SO3) =1.5×10-2Ka2(H2SO3) =1.0×10-7;Kb(NH3H2O) =1.8×10-5。室溫下,0.1molL-1(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序?yàn)?/span>________。

(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液,使工業(yè)廢氣脫氮,原理如圖。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式:_________________。

為使該電解裝置能較長(zhǎng)時(shí)間正常工作,保持兩極電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力相對(duì)穩(wěn)定,該裝置中應(yīng)使用_______ 離子交換膜(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述不正確的是( 

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為

B.乙中陽極反應(yīng)式為

C.丙中向碳棒方向移動(dòng)

D.丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深

15 mol·L1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘,b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng):2H2O + 2e=== H2↑+ 2OH

C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe6e+ 8OH=== FeO42+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時(shí),若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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