【題目】現(xiàn)有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水。為了鑒別葡萄糖、淀粉、食鹽、雞蛋清四瓶無色溶液，選擇合適的試劑，正確順序是(　　)

A. ①②③④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ①④③②

【答案】D

【解析】鑒別葡萄糖，可加入新制備氫氧化銅濁液，葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀；因淀粉遇碘變藍(lán)，可利用碘水來鑒別；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，可選硝酸銀溶液；蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖可以可以制備溴苯，回答：

（1）雙球U型管里的四氯化碳的作用是_____________。

（2）寫出A中的反應(yīng)方程式________________________。

（3）反應(yīng)過程中看到的現(xiàn)象：

A中________________；B中______________。

（4）將反應(yīng)的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在____（上層、下層），顯______色。氫氧化鈉溶液的作用是____________________________。

（5）B中的硝酸銀溶液____（能、不能）用紫色石蕊試液代替，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B ， C ．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F；D的濃溶液與木炭反應(yīng)的方程式：
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能氧化乙醇的是(　　)

A. 氧氣 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 酸性重鉻酸鉀溶液 D. 稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)可表示為a+b→c+d+H2O(未配平，條件略去)。下列敘述中正確的是(　　)

A. 若b為濃硝酸，則c，d不可能同時(shí)為氣體

B. 若a為Cl2，則c，d一定為漂白粉成分

C. 若a為H+，則c，d可能為沉淀和氣體

D. 若反應(yīng)后為藍(lán)色溶液，該反應(yīng)需加熱才可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A. Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼 — 合金熔點(diǎn)低

B. 食品合中常放一小袋Fe粉 — Fe粉具有還原性

C. SiO2用來制造光導(dǎo)纖維 — SiO2耐酸性

D. 葡萄酒中含SO2 — SO2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B.每生成22.4 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C.HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y，Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常見離子化合物是（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，離子方程式為 ， 水是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程： ．

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