6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式  
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I
D．NH4I的電子式：

分析 A．次氯酸分子的中心原子為O，其分子中不存在氫氯鍵；
B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．碘離子為陰離子，電子式中碘離子需要標(biāo)出其最外層電子．

解答 解：A．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16、核外電子總數(shù)為18，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；
C．碘元素的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該核素可以表示為：53131I，故C正確；
D．碘化銨為離子化合物，電子式中沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I正確的電子式：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核素的表示方法，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，明確次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表述或事實(shí)解釋正確的是（　　）
A．化石燃料等傳統(tǒng)能源不能再生，故傳統(tǒng)能源都為一次能源，新能源都是二次能源
B．鋁熱反應(yīng)需要能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．增加煉鐵高爐的高度可以減輕溫室效應(yīng)，因CO2密度較大
D．增加煉鐵高爐的高度并不能減少CO的排放，因?yàn)闆]有改變反應(yīng)的限度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（　�。�
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3-
C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．NaCl溶液能導(dǎo)電所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電能力降低
D．Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8
（2）下列物質(zhì)中屬于同系物的是C
①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl   ③CH3CH2CH2Cl   ④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（3）咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
①咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式．
②蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)而得到的是（　　）
A．NO2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯(cuò)誤，請改正這處錯(cuò)誤：改長頸漏斗為分液漏斗．
（2）下列還可收集Cl2的正確裝置是C．

（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（填序號）．
a．A、B之間　　　　　　　b．B、C之間
c．C、D之間            d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙，能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的試劑是bcd（填序號）．
a．氯水   b．蒸餾水和鐵粉     c．氫氧化鈉溶液     d．KSCN溶液
（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4 （填化學(xué)式）；酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的（寫出一點(diǎn)即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（7）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)，沉淀已經(jīng)完全．請利用上表中數(shù)據(jù)，估算Fe（OH）2的溶度積常數(shù)1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反應(yīng)Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃時(shí)的平衡常數(shù)1×10-14.4（mol/L）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．玻璃屬于無機(jī)非金屬材料B．煤的氣化屬于物理變化
C．霧霾與汽車尾氣的排放有關(guān)D．甲醛的水溶液可以用來浸泡標(biāo)本

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案