【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A.加少量硫酸鈉固體
B.改變鋁條的表面積
C.升高溶液的溫度
D.增大鹽酸的濃度
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【題目】下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點是( )
A.有利于提高燃料的燃燒效率B.有利于減少排放大氣污染物
C.有利于管道輸送D.有利于放出更多熱量
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【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的處理設(shè)計方案如下圖所示,下列說法不合理的是
A. 吸收H2S的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B. 電解過程中的陽極可發(fā)生的競爭反應(yīng)主要為:2Cl--2e-=Cl2↑
C. 該工藝流程設(shè)計上處理廢氣H2S的同時也獲得產(chǎn)品H2和S
D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染
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【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是
A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH—=CO32—
C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2—=HgS↓
D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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【題目】(1)某同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程:在一個小燒杯里,加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下,回答下列問題:
①實驗中玻璃棒的作用是_______。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。
(2)沼氣是一種廉價能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用____能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________。
②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣,則反應(yīng)放出的熱量___4448kJ。(填“>”或“<”或“=”)
(3)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的,發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極的電極反應(yīng)式________。
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【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑,在醫(yī)療上可用作消毒劑等。
(1)一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法,其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(2)為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相關(guān)實驗設(shè)計如下表所示:
試管 編號 | 實驗?zāi)康?/span> | H2O2溶液 | 溫度 | 水的 體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質(zhì)量 分?jǐn)?shù) | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/span> | 12% | 5.0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應(yīng)速率的影響 | ( ) | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 為編號Ⅳ實驗參照 | 4.0% | 5.0 | 常溫 | ( ) | 0 |
Ⅳ | ( ) | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | 1.0 |
填寫表中缺少的內(nèi)容:Ⅱ_______;Ⅲ__________;Ⅳ_________。
(3)由鉑(Pt位于左邊)和金(Au位于右邊)組成的納米棒放入H2O2溶液中(如圖),納米棒將發(fā)生定向移動。
則:Au一側(cè)為電池的____極(選填:“正”或“負(fù)”);納米棒向____(選填:“左”或“右”)移動。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫。
Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴海水中溴以溴化鈉為主的過程如下:
(1)工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學(xué)方程式為:______。
(2)步驟②的離子方程式為:________。
(3)步驟③用水溶液吸收,可制得兩種強酸,化學(xué)方程式為:_____。
Ⅱ.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,燃燒的灰燼中碘元素以的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:
(4)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:
①_____③_____④______
(5)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是_____(填字母)。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精
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【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________
(2)x=________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
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