【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應,生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素),如下圖。則下列判斷錯誤的是
A. 常溫常壓下,E是一種無色無味的氣體
B. 上述反應類型是加成反應
C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應
D. 上述反應類型是取代反應
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【題目】一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A. N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C. 斷裂1 mol N≡N鍵的同時,形成6 mol N—H鍵
D. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
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【題目】如圖所示,關閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B,此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時,兩容器中均發(fā)生下述反應:A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。達平衡時,乙的體積為2.6 L,下列說法正確的是
A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B. 若打開活塞K,達平衡時乙容器的體積為3.2 L
C. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時,反應達到平衡狀態(tài)
D. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol
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【題目】對于下圖所示實驗,下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是
A. 實驗甲:勻速逐滴滴加鹽酸時,試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同
B. 實驗乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為無色
C. 實驗丙:用瓷坩堝融化NaOH
D. 裝置。核嵝KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】在下圖所示的裝置中,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極質(zhì)量增大,則以下敘述正確的是
A. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. 外電路的電子流向為:b→外電路→a
D. 溶液中陽離子向a 極移動,且a極上發(fā)生的是氧化反應
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【題目】下列各圖是表示相應變化的能量關系圖,其中正確的是( )
A. 鋅與稀硫酸的反應 B. 植物的光合作用 C. 天然氣燃燒 D. H2與Cl2反應
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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。
(1)已知甲烷和汽油(可用 C8H18表示)的燃燒的熱化學方程式:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol;
C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol;
則等質(zhì)量的甲烷和汽油燃燒,產(chǎn)生的熱量比較多的是___________(填“甲烷”或“汽油”)
(2)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成 SiO2和液態(tài) H2O。已知室溫下 2gSiH4自燃放出熱量 89.2kJ.SiH4自燃的熱化學方程式為____________________.
(3)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應生成2 mol HCl(g),放出184.5kJ的熱量,已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量,則1mol HCl分子中的化學鍵形成時釋放_________kJ的能量。
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【題目】一定溫度下,向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體,發(fā)生如下反應2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
(1)若活塞可自由移動,平衡后,活塞停止在“2.1”處,則該反應中SO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。
(2)若使活塞固定在“3”處,向容器中充入4L SO2和2L O2,反應進行到某一時刻時, SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比為 _____
(3)若使活塞固定在“3”處的三個相同容器,開始時,充入容器的起始物質(zhì)分別是①2L SO2和1L O2 ;②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ;③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。上述三種投料方式的反應體系均達到平衡后,則三種情況容器中SO3 (g)的物質(zhì)的量濃度大小關系是__________(用序號和“<”、“=”、“>”表示)。
(4)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移動后再次達到平衡時,測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應的熱化學方程式:__________________。
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