根據(jù)圖甲、乙，可判斷出下列離子方程式書寫正確的是
[     ]
①圖甲：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
②圖甲：2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
③圖乙中K1閉合，K2斷開：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
④圖乙中K1斷開，K2閉合：2Ag+( aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是SO2，而乙同學認為除SO2氣體外，還可能產(chǎn)生H2．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖的實驗裝置 （鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）．

試回答：
（1）上述反應中生成SO2的化學方程式為
Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生H2的理由是
在鋅與濃硫酸反應過程中，濃硫酸濃度逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2
在鋅與濃硫酸反應過程中，濃硫酸濃度逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2
．
（3）A中加入的試劑可能是
品紅溶液
品紅溶液
，作用是
檢驗SO2
檢驗SO2
；
B中加入的試劑可能是
濃硫酸
濃硫酸
，作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
；
E中加入的試劑可能是
堿石灰
堿石灰
，作用是
防止空氣中的水蒸氣進入D中
防止空氣中的水蒸氣進入D中
．
（4）可以證明氣體X中含有H2的實驗現(xiàn)象是：C中
黑色CuO變成紅色的Cu
黑色CuO變成紅色的Cu
，D中
白色粉末變成藍色
白色粉末變成藍色
．
（5）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中是否有H2
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
因為混合氣體中可能含有H2O會干擾H2的檢驗
因為混合氣體中可能含有H2O會干擾H2的檢驗
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請評價甲、乙兩同學的觀點，正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），判斷的理由是
甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
．
（3）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
1136.3
1136.3
kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為
-218.0
-218.0
kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．該反應過程的能量變化如圖2所示．該反應屬于
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
反應物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
反應物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
I（1）寫出N的化學式和B的名稱：N
HCl
HCl
、B
石灰乳
石灰乳
．
（2）寫出反應②的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）寫出反應③的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，
Ⅱ粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為
AD
AD
．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是
C
C
．
A．分解反應B．化合反應C．置換反應 D．復分解反應
（2）氮氣和氬是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體．但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬．試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
．
（3）若用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是
CD
CD
．
A．從外地購買B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有
揮發(fā)
揮發(fā)
性．
（4）母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是
若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2
若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?巢湖二模）A、B、C、D分別代表硝酸銀、偏鋁酸鈉、稀鹽酸、濃氨水四種無色溶液中的一種．甲、乙兩同學按不同體積比進行了兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下：
（1）根據(jù)圖中A、C各能溶解一種沉淀，可判斷A、C兩種物質(zhì)可能是
濃氨水
濃氨水
和
鹽酸
鹽酸
．
（2）結(jié)合圖中A、B混合無現(xiàn)象，可確定B是
NaAlO2
NaAlO2
，則A必然是
濃氨水
濃氨水
．
（3）寫出A和D按物質(zhì)的量之比為1：1混合時反應的離子方程式
Ag++NH3?H2O=Ag0H↓+NH4+
Ag++NH3?H2O=Ag0H↓+NH4+
．
（4）寫出B和C按物質(zhì)的量之比為1：1混合時反應的化學方程式
NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
．
（5）甲同學做B、C反應實驗時，n（B）/n（C）應符合的條件是
≤
1
4
≤
1
4
．

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