Question

【題目】50g碳在氧氣中燃燒，得到等體積的CO和CO2。已知C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)△H=—282.57kJ/mol， 與完全燃燒相比損失的熱量與實際放出的熱量之比大約是( )

A. 55:141 B. 283:503 C. 1:1 D. 141:196

Answer 1

【答案】B

【解析】

50g碳的物質(zhì)的量為：=mol，得到等體積的CO和CO2，CO、CO2的物質(zhì)的量為：mol ，根據(jù)CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJmol-1可知，molCO燃燒放出的熱量為：282.57kJ/mol× mol=588.69kJ，則50g碳不完全燃燒生成 molCO損失的熱量為588.69kJ；根據(jù)C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJmol-1，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJmol-1可知，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392.92kJmol-1， molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為： mol×392.92kJmol-1=818.58kJ；

molC完全燃燒生成CO放出的熱量為：mol×110.35kJmol-1=229.90kJ，則50g碳燃燒放出總熱量為：229.90kJ+818.58kJ=1048.48kJ，損失的能量與實際放出的能量之比為：588.69kJ：1048.48kJ≈0.56，因283：503≈0.56，故答案選A。