Question

16．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)填空回答以下問(wèn)題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦中元素，原子半徑最大的是Na，⑤其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，非金屬性最強(qiáng)的是F．
（2）①～⑩中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物；含有化合價(jià)為+1價(jià)的⑦的具有漂白性的一種含氧酸；
（4）在⑦與⑩對(duì)應(yīng)的兩種單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)證明明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小；鋁離子核外有10個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8；同周期自左而非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
（2）氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；鉀的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；Al（OH）₃為兩性氫氧化物；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）⑥的氫化物為H₂S，分子中H原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；含有化合價(jià)為+1價(jià)的⑦的具有漂白性的一種含氧酸為HClO，分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（4）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，可以根據(jù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)證明．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故③～⑦中元素中，原子半徑最大的是Na，⑤為Al，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中，最非金屬性最強(qiáng)的元素是F，
故答案為：Na；；F；
（2）上述元素中除F（F沒(méi)有正價(jià)）外Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物中HF最穩(wěn)定，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；HF；
（3）⑥的氫化物為H₂S，電子式為；含有化合價(jià)為+1價(jià)的⑦的具有漂白性的一種含氧酸為HClO，電子式為，
故答案為：；；
（4）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)，可以通過(guò)水溶液中的置換反應(yīng)來(lái)證明，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，需要學(xué)生熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，次氯酸電子式為易錯(cuò)點(diǎn)，容易受化學(xué)式的影響．