5．元素X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物XY3．已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n+3B．n-4C．n-6D．n-8

分析 X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答．

解答 解：X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者可組成化合物XY3，
若X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素，X的原子序數(shù)為n，當(dāng)X與Y同周期，則Y的原子序數(shù)=n+4，不同周期時，X為Al、Y為F時，Y的原子序數(shù)=n-4，X為B、Y為Cl時，Y的原子序數(shù)=n+12；
若X、Y均為ⅥA族元素時，X為S元素、Y為O元素，X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)=n-8；
若X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，Y為ⅤⅡA族元素，X的原子序數(shù)為n，當(dāng)X與Y同周期，則Y的原子序數(shù)=n+2，不同周期時，X為N，Y為Cl時，Y的原子序數(shù)=n+10，X為P、Y為F時，Y的原子序數(shù)=n-6；Y為H時，Y的原子序數(shù)=n-6或n-15；
綜上所述，故Y的原子序數(shù)不可能為n+3，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，利用列舉法解答，注意元素非最高價化合價及氫化物，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（　　）
A．A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全轉(zhuǎn)化放出akJ熱量，若將2molNO 和2molCO放入容器中反應(yīng)，放出0.8akJ熱量，則產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CO濃度與時間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可說明反應(yīng)到達(dá)圖中c點(diǎn)的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時消耗1molN2
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達(dá)平衡時所用的時間min
Ⅰ參照實(shí)驗(yàn)2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ探究溫度對反應(yīng)速率的影響3606.50×10-34.00×10-3800.2t
①實(shí)驗(yàn)編號Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對反應(yīng)速率的影響．
【結(jié)論】
②由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Mg2+、I-、ClO-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、HCO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時，需要15s，那么HI濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時，所需反應(yīng)的時間為（　�。�
A．等于5 sB．大于10 sC．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（　�。�
A．LiB．SC．SiD．P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出浸出液加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì) 量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有a-h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下所示，據(jù)此回答問題：

（1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是B，化學(xué)式為NaCl． 容易形成共價鍵的是C，化學(xué)式為CCl4．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ACD
A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質(zhì)相對分子質(zhì)量為120，該化合物融化時破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水時破壞的是離子鍵、共價鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．（寫在電離方程式下一行）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X分子中不存在手性碳原子
B．一定條件下，X可以發(fā)生加聚反應(yīng)
C．1 mol X跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2
D．1 mol X跟足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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