(7分)甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種元素組成,其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進行如下實驗:
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液呈紅色;
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液,加熱;
④取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。
回答下列問題:
(1)C的元素符號是     ,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖                 。
(2)用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因:                                 
(3)實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                    。
(4)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol,其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2,則甲晶體的化學式為                                   
( 7分)(1)Fe     
(2)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)有白色絮狀沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,加熱有大量刺激性氣味的氣體生成(或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成)。
(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]
A、B形成的五核10電子陽離子,所以A是N,B是H,則E是O。根據(jù)實驗②可知,含有亞鐵離子。根據(jù)實驗④可知,含有SO42。又因為D、E處于同主族,實驗D是S,C是Fe。
(1)S的質(zhì)子數(shù)是16,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
亞鐵離子能被氯氣氧化生成鐵離子,而鐵離子能和KSCN溶液反應,反應的方程式分別是2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ 、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
(3)由于含有NH4和Fe2,所以加入氫氧化鈉并加熱后的實驗現(xiàn)象是有白色絮狀沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,加熱有大量刺激性氣味的氣體生成(或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成)。
(4)根據(jù)以上分析可知,陰離子是SO42,陽離子是NH4和Fe2,所以根據(jù)電荷守恒可知,NH4和Fe2的個數(shù)之比是2︰1。其中含有的結(jié)晶水是,因此化學式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
練習冊系列答案
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試推斷氣體生成物的化學式____________________,
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下列化學用語書寫正確的是(   )
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將一定量的乙醇(C2H6O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。則下列說法正確的是(    )
物質(zhì)
乙醇
氧氣

二氧化碳
X
反應前質(zhì)量/g
4.6
8.0
0
0
0
反應后質(zhì)量/g
0
0
5.4
4.4
a
A.表中a的值為2.6                B.X一定是該反應的催化劑
C.X可能含有氫元素               D.若起始時氧氣的質(zhì)量是10g,則無X生成

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