鋁單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣。試計算：

（1）等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，哪種放出的氫氣多：________

（2）取10.5 g表面已氧化了的鋁片，投入到100 mL氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應，放出標準狀況下的氫氣6.72 L，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

 

（1）一樣多(1分)  （2）3 mol·L-1(3分)

解析:（1）鋁不論是鹽酸反應還是和氫氧化鈉反應，鋁均是還原劑，化合價都是由0價升高到＋3價，即失去3個電子。根據(jù)得失電子守恒可知，生成的氫氣是一樣多。

（2）標準狀況下的氫氣6.72 L，物質(zhì)的量是，則需要消耗鋁0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×27g/mol＝5.4g。所以原混合物中氧化鋁的質(zhì)量是10.5g－5.4g＝5.1g，其物質(zhì)的量為。根據(jù)鋁原子守恒可知最終溶于中NaAlO2的物質(zhì)的量是0.2mol+0.05mol×2＝0.3mol，所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（東城一模）應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl
③硒（Be）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省蚌埠二中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

鋁單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣。試計算：
（1）等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，哪種放出的氫氣多：________
（2）取10.5 g表面已氧化了的鋁片，投入到100 mL氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應，放出標準狀況下的氫氣6.72 L，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

鋁單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣。試計算：

（1）等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，哪種放出的氫氣多：________

（2）取10.5 g表面已氧化了的鋁片，投入到100 mL氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應，放出標準狀況下的氫氣6.72 L，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

 

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